Что такое ацетон


АЦЕТОН — Большая Медицинская Энциклопедия

АЦЕТОН (латинский acetum уксус; диметилкетон; CH3COCH3) — органическое вещество; простейший представитель класса кетонов. В организме человека и животных ацетон является промежуточным продуктом обмена веществ: определяется в составе кетоновых тел.

Ацетон — бесцветная прозрачная жидкость с характерным запахом; обладает большой летучестью, смешивается с водой, спиртом, эфиром и большинством органических растворителей. Ацетон легко воспламеняется; t°кип 56,24°, t°пл — 95,35°, d420 - 0,7908, nD20 - 1,3558. В небольших количествах ацетон содержится в некоторых растениях и эфирных маслах. В промышленности ацетон получают главным образом каталитическим дегидрированием изопропилового спирта, получаемого в процессе переработки нефти. Значительные количества ацетона образуются в процессе брожения сахаров под действием Вас. acetobutylicus или Вас. macerans (ацетоновое брожение), а также при сухой перегонке дерева. Ацетон обладает большой реакционной способностью. С гидроксил-амином, гидразином и семикарбазидом получаются кристаллические оксимы, гидразоны и семикарбазоны, служащие для идентификации А, ацетон является исходным сырьем для синтеза йодоформа, хлороформа, а также многих других органических соединений, например, кетона, изопрена, искусственных душистых веществ (иононов) и др. Ацетон широко применяется как растворитель лаков, пленок, нитро- и ацетилцеллюлозы, ацетилена и т. д.

Действие ацетона на организм

Ацетон обладает возбуждающим и наркотическим действием, поражает центральную нервную систему; токсический эффект в связи со способностью ацетона накапливаться в организме зависит не только от концентрации, но и от времени действия. Отравление ацетоном сопровождается ощущением жара, головокружением, обмороками; появляются конъюнктивиты, дерматиты, а также катары верхних дыхательных путей.

В промышленных условиях при длительной работе с ацетоном возможны случаи хронического отравления.

Как правило, в организме человека находятся лишь следы ацетона, но при различных нарушениях обмена (например, сахарный диабет) Ацетон появляется в крови и моче больных (см. Ацетонемия, Ацетонурия).

Ацетон в моче или других жидкостях качественно определяют реакциями с нитропруссидом натрия (красное окрашивание в щелочной среде, не исчезающее при подкислении уксусной кислотой — проба Легаля) и по образованию йодоформа с раствором йода в йодистом калии — проба Либена.

Предельно допустимая концентрация в воздухе производственных помещений — 200 мг/м3.

См. также Кетоновые тела, Кетоны, Растворители.

Ацетон в судебно-медицинском отношении

Ацетон в судебно-медицинском отношении имеет значение при острых отравлениях, например, при употреблении его как суррогата алкоголя. При вскрытии: запах ацетона, признаки асфиксии, отек и полнокровие мозга и его оболочек, отек и полнокровие легких, кровоизлияния в слизистую оболочку желудочно-кишечного тракта; микроскопически — зернистая дистрофия миокарда, печени, почек.

Судебно-химическим исследованием определяется в мозге, селезенке, печени, легких, почках.

Библиография: Вайсбергер А. и др. Органические растворители, пер. с англ., с. 128, М., 1958; Вредные вещества в промышленности, под ред. Н. В. Лазарева, ч. 1, с. 389, Л., 1971;Физер Л.и Физер М. Органическая химия, пер. с англ., т. 1, М., 1969.

Ацетон – представитель кетонов | Химия онлайн


Ацетон — простейший представитель насыщенных кетонов.


Физические свойства

Ацетон (пропанон-2, диметилкетон) СН3-СО-СН3 — летучая бесцветная жидкость с характерным запахом и температурой кипения 560С.

Ацетон легче воды, смешивается с ней в любых соотношениях, хорошо растворяется спирте и эфире.

Он хорошо растворяет многие органические вещества (жиры, смолы, ацетилцеллюлозу, воск, резину и др.), поэтому является незаменимым растворителем в быту и в лакокрасочной промышленности.

Ацетон встречается в организме человека. Он является промежуточным продуктом обмена веществ. Незначительное количество ацетона, образующееся в организме человека в результате метаболических реакций, выводится вместе с мочой. У больных диабетом следы ацетона можно обнаружить в выдыхаемом воздухе.

А знаете ли вы?

Один из простейших и в то же время важнейших из кетонов — ацетон — впервые выявлен в 1595 году немецким химиком Андреасом Либавием в процессе сухой перегонки ацетата свинца. Однако точно определить его природу и химический состав удалось только в 1832 году Жану-Батисту Дюма и Юстусу фон Либиху. До 1914 года ацетон получали практически исключительно коксованием древесины.

Токсичность ацетона

Ацетон обладает возбуждающим и наркотическим действием, поражает центральную нервную систему. Ацетон способен накапливаться в организме, т.к. медленно выводится из организма. Он может поступать в организм с вдыхаемым воздухом, а также через пищевой канал и кожу.

После поступления ацетона в кровь часть его переходит в головной мозг, селезенку, печень, поджелудочную железу, почки, легкие и сердце. Содержание ацетона в указанных органах несколько меньшее, чем в крови.

При вдыхании паров ацетона происходит кислородное голодание мозга. Поэтому, в помещениях, в которых происходит испарение ацетона, создается опасность отравления при вдыхании его паров.

Химические свойства

Аце­тон яв­ля­ет­ся одним из наи­бо­лее ре­ак­ци­он­но­спо­соб­ных ке­то­нов.

Ацетон, как и все кетоны, не дает реакции «серебряного зеркала», не полимеризуется. В этом его отличие от альдегидов.

1. Гидрирование (восстановление)

При тех же условиях, что и формальдегид, ацетон присоединят водород:

Водород присоединяется вследствие разрыва двойной связи карбонильной группы.

2. Взаимодействие с гидросульфитом натрия

Ацетон один из немно­гих ке­то­нов об­ра­зу­ет би­суль­фит­ное со­еди­не­ние:

3. Альдольная конденсация

Под дей­стви­ем ще­ло­чей ацетон всту­па­ет в аль­доль­ную са­мо­кон­ден­са­цию, с об­ра­зо­ва­ни­ем «ацетонового» (ди­аце­то­но­во­го) спир­та:

4. Взаимодействие с синильной кислотой

Одной из наиболее важных реакций ацетона является присоединение к нему синильной кислоты с об­ра­зо­ва­ни­ем аце­тон­ци­ан­гид­ри­на:

5. Пиролиз ацетона

При нагревании выше 5000C ацетон распадается на кетен и метан:

6. Галоформная реакция (иодоформная реакция, или проба Люголя)

Качественная реакция на ацетон!

При взаимодействии ацетона с избытком йода в щелочной среде образуется йодоформжелтое вещество с характерным запахом:

Аналогичные реакции идут с хлором и бромом, но только реакция с йодом приводит к нерастворимому йодоформу.

 7. Взаимодействие с нитропруссидом натрия

Качественная реакция на ацетон!

Ацетон с нитропруссидом натрия в щелочной среде дает интенсивно-красную окраску. При подкислении уксусной кислотой CH3COOH окраска переходит в красно-фиолетовую:

Йодоформная реакция и реакция с  нитропруссидом натрия используются для обнаружения ацетона в моче при сахарном диабете.

Получение    

Ацетон получают в больших количествах различными методами: при сухой перегонке дерева, разложением ацетата кальция, окислением пропена, «кумольным» способом, окислением изопропилового спирта, гидратацией ацетилена водяным паром.

1.Кумольный способ

Данный способ получения фенола основан на окислении кумола (изопропилбензола). В качестве исходных продуктов используют бензол и пропилен.

Процесс протекает в три стадии. На первой стадии бензол алкилируется пропеном с получением кумола, на второй и третьей (реакция Удриса-Сергеева) полученный кумол окисляется кислородом воздуха до гидропероксида, который при действии серной кислоты разлагается на фенол и ацетон:

Окисление кумола — экономически выгодный метод, так как позволяет получить наряду с фенолом другой важный продукт — ацетон (на 1 кг фенола приходится 0,6 кг ацетона). В настоящее время этот метод наиболее широко используется в промышленности и позволяет производить более 80% синтетического фенола.

2. Окисление изопропилового спирта

Ацетон получают в больших количествах при окислении изопропилового спирта:

В качестве катализатора применяется медь, серебро, никель, платина и др. Воздух, насыщенный парами изопропилового спирта, пропускают над тонким слоем катализатора при температуре 400-6500С.

Если процесс окисления протекает в жидкой фазе, то, как побочный продукт образуется пероксид водорода:

3. Каталитическое окисление пропена кислородом воздуха

В промышленности ацетон получают прямым окислением пропена в жидкой фазе в присутствии катализатора — смеси PdCl2 и CuCl2 при температуре 1000C:

4. Брожение крахмала

Незначительное значение имеет метод брожения крахмала под действием бактерий с образованием ацетона и бутанола. Метод характеризуется малыми выходами.

5. Пиролиз ацетата кальция

Ацетон можно получить пиролизом ацетата кальция:

6. Гидратация ацетилена водяным паром

Реакция протекает при 400-4600С над катализатором, содержащим оксиды железа и марганца:

Применение

В качестве растворителя ацетон используется в производстве красок, лаков и олифы, резины, пластмасс, красителей, взрывчатых веществ, а также в фотографии.

Ацетон применяется в производство искусственного шелка и синтетической кожи, в производстве смазочных масел, бездымного пороха, кинопленки.

В химической промышленности ацетон является промежуточным химическим соединением при производстве многих химикатов, таких как кетен, уксусный ангидрид, бисфенол А, метилметакрилат, хлороформ, изофорон, йодоформ, витамин С.

Метилметакрилат применяется, главным образом, в виде листов пластика, порошков для литья и формовки, поверхностных покрытий, эмульсионных полимеров, волокон, чернил и пленок.

Метилметакрилат также применяется в производстве материалов, известных под названием плексигласа или люцита. Они используются в зубных протезах, твердых контактных линзах, и клеях.

Метилметакрилат – мономер для синтеза полиметилметакрилата («органическое сырье»).

Альдегиды и кетоны

Что такое ацетон и для чего он нужен?

Запах ацетона хорошо известен большинству людей. Как растворитель ацетон широко используется в быту и промышленности. Он разлагает многие органические вещества и соли.  

Что такое ацетон и как его получают

Ацетон, также известный под названиями диметилкето́н и пропанон-2, – органическое вещество из ряда кетонов в виде легковоспламеняемой прозрачной жидкости с характерным запахом и высокой летучестью.

Название происходит от латинского слова acetum — уксус. Это связано с тем, что первым промышленным способом получения ацетона была сухая перегонке ацетата кальция. Его выделяли из древесного уксуса, образуемого при коксовании древесины. Содержание уксусной кислоты и других примесей было высоким и сегодня используются другие методы, позволяющие получить более чистый продукт:

  • синтез газов при нефтепереработке, в частности, при получении фенола из бензола;
  • сбраживание продуктов с высоким содержанием крахмала и даже таких, как картофель и маис.

Зачем нужен ацетон

Ацетон наиболее масштабно используется в лакокрасочной промышленности. Вещество устойчиво к большинству окислителей, что позволяет использовать его в составе самых различных лаков и эмалей.

Также им разбавляют нитролаки и нитроэмали для получения нужной консистенции. Ацетон также добавляет блеска лакам и краскам после их высыхания.

Применяется в производстве мономеров и полимеров, а также в синтезе органических продуктов. В быту его чаще используют для обезжиривания

Ацетон относят к веществам четвертого класса опасности (малоопасный), но при этом обладает наркотическим и токсическим действием, которые проявляются при вдыхании паров этого вещества. Поэтому при работе в условиях высокой концентрации ацетона рекомендуется использовать перчатки и респиратор.

При попадании в организм человека ацетон имеет свойство накапливаться, что впоследствии может привести к проблемам со здоровьем. Организм человека также вырабатывает ацетон и способен выводить его в небольших количествах.

Приобрести ацетон оптом можно на нашем сайте на соответствующей странице каталога.

Ацетон: состав и свойства

Что представляет собой ацетон? Состав данного органического соединения следующий: три атома углерода, шесть атомов водорода, один атом кислорода. Проанализируем основные физические и химические свойства данного соединения, способы получения, а также рассмотрим основные области его применения.

Краткая справка

Ацетон, состав и свойства которого рассмотрим подробнее, является органическим веществом, простейшим представителем насыщенных карбонильных соединений – кетонов. В переводе с латинского языка, он означает – уксус. Раньше ацетон, состав которого еще не был изучен, синтезировали из ацетатов, а готовый кетон являлся сырьем для получения ледяной уксусной кислоты.

Только в середине девятнадцатого века немецким химиком Леопольдом Гмелиным в научный лексикон был введен термин «ацетон».

История открытия

Ацетон, состав которого был изучен только в девятнадцатом веке Жано-Батистом Дюма и Юстусом фон Либихом, впервые удалось открыть Андреасу Либавиусу в конце 16 века. Вещество удалось синтезировать в процессе сухой перегонки соли – ацетата свинца.

До начала двадцатого века этот представитель кетонов получили путем коксования древесины.

Во время первой мировой войны ацетон, состав которого в настоящее время известен даже школьникам, стали производить иными способами.

Физические свойства

Ацетон является бесцветной подвижной летучей жидкостью, обладающей резким запахом. Данное органическое соединение неограниченно смешивается с водой, бензолом, диэтиловым эфиром, метанолом, сложными эфирами. В быту практически все используют растворитель – ацетон, состав которого рассматривается в рамках курса органической химии.

Химические свойства

Одним из самых реакционноспособных кетонов является ацетон. Формула и свойства этого органического соединения рассматриваются в рамках карбонильных соединений. В щелочной среде он взаимодействует в альдольную самоконденсацию, продуктом реакции является диацетоновый спирт.

Под воздействием цинка данный кетон восстанавливается до пинакона. В рамках пиролиза получают кетен. Как любое органическое соединения, ацетон сгорает в атмосфере кислорода с образованием углекислого газа и водяного пара. Процесс является экзотермическим, сопровождается выделением значительного количества теплоты.

Качественной реакцией на данное соединения является взаимодействие в щелочной среде с нитропруссидом натрия. При наличии ацетона появляется интенсивный красный цвет, который по мере добавления в раствор уксусной кислоты становится красно-фиолетовым.

Химический состав ацетона (наличие двойной связи между атомом кислорода и углерода) объясняет отсутствие у данного органического соединения способности вступать в реакции окисления с аммиачным раствором оксида серебра и свежеприготовленным гидроксидом меди (2).

Получение диметилкетона

В настоящее время в мире производят около 6,9 миллионов тонн ацетона в год. Аналитик отмечают стабильный рост у потребителей спроса на этот кетон, в результате чего химики разрабатывают новые варианты его экономичного синтеза. В промышленных масштабах диметилкетон получают из пропена прямым либо косвенным путем. При кумольном способе ацетон является подобным продуктом синтеза из бензола фенола. Выделяют три стадии данного производства. Сначала пропеном бензол алкилируется, продуктом взаимодействия является кумол. На второй и третьей стадиях он окисляется атмосферном кислородом до гидропероксида. В кислой среде это соединение разлагается на ацетон и фенол.

Вторая промышленная технология получения ацетона основывается на каталитическом окислении в паровой фазе изопропанола. При прямом окислении в жидкой фазе пропена в присутствии катализатора (хлорида палладия) также можно получать ацетон.

Среди методов, которые не подходят для промышленных объемов из-за несущественного выхода продукта, отметим и брожение крахмала под воздействием бактерий.

Области применения

Ацетон часто применяют в производстве в виде растворителя. Данное вещество отлично обезжиривает поверхности, растворяет хлоркаучук, эпоксидные смолы, полистирол, разные органические вещества. Именно данный кетон применяют для растворения нитратов и целлюлозы.

В фармацевтической промышленности соединение применяется в качестве главного сырья для синтеза метилметакрилата, окиси мезитила, ацетонциангидрина, уксусного ангидрида, диацетонового спирта.

Это органическое кислородсодержащее соединение является отличным средством для удаления с поверхности остатков жира. В чистом виде ацетон применяют для растворения разных лаков и грунтовок. В настоящее время данный представитель класса кетонов применяется не только в качестве отличного органического растворителя, но и как исходное вещество для промышленного синтеза полиуретанов, эпоксидных смол, поликарбонатов, взрывчатых соединений. Также он необходим для хранения ацетилена, так как этот алкин имеет повышенную взрывоопасность, его нельзя оставлять в чистом виде. Ацетилен размещают в специальных емкостях, которые содержат пористый материал, пропитанный диметилкетоном.

Среди интересных фактов, касающихся использования ацетона, отметим приготовлением с его участием охлаждающих бань в смеси с жидким аммиаком и «сухим льдом».

В научно-исследовательских лабораториях диметилкетон, являющийся первым представителем класса, необходим для мытья грязной химической посуды. Причина такого оригинального применения ацетона заключается в его незначительной токсичности, отличной летучести, прекрасной растворимости в воде. С помощью ацетона можно достаточно быстро высушить посуду и просушивать неорганические малоактивные соединения, не вступающие с ним в химическое взаимодействие.

Чтобы провести очистку данного кетона в лабораторных условиях, его перегоняют с небольшим количеством перманганата калия.

Обнаружить присутствие ацетона в смеси органических соединений можно с помощью взаимодействия с растворами фурфурола, нитропруссида натрия, йода.

Ацетон, структурная формула, химические свойства

1

H

1,008

1s1

2,1

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

4,5

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

3,98

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

4,4

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

4,3

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

его применение, технические характеристики ГК Ясхим

Ацетон – это органическое вещество, которое относится к классу насыщенных кетонов. Сам по себе ацетон представляет бесцветную жидкость с характерным, резким запахом уксуса. Он можно смешивать с органическими растворителями или водой, из-за чего вещество широко используется не только в промышленности, но и в быту.

Применение ацетона

Ацетон получил распространение в быту благодаря возможности растворять нитролаки, нитрокраски и органические вещества, из-за чего с его помощью можно обезжирить как керамические поверхности, так и любые другие (металл, древесины, бетон). Большое количество вещества может разрушить волокна антицелюллозы и резины, а также помочь с устранением солевого налета.

Применение в промышленности

Производство ацетона завод Ясхим

Наибольшее применение ацетон получил в лакокрасочной промышленности из-за возможности растворять нитрокраску, а также обезжиривать поверхность машин смесью из грунтовки и ацетона. Практически ни одна серьезная работа по осуществлению покраски автомобиля не обходится без применения ацетона. В быстросохнущие краски также добавляют ацетон, чтобы улучшить долговечность лакокрасочного материала.

Он имеет малую токсичность, и может использоваться для выделения веществ из раствора (экстракции), что позволило его применять при производстве лекарственных препаратов, а также в пищевой и металлургической промышленности.

Химические свойства ацетона позволили использовать его для производства лака, пороха, стекла, кинопленок и много другого. Помимо того, он используется в качестве заполнителя ацетиленовых баллонов из-за возможности расщеплять ацетилен. Незаменим он так же и для строителей, т.к. с его помощью можно очистить поверхность инструмента и обрабатываемого материла от остатков монтажной пены.

Технические характеристики ацетона

Технические характеристики вещества согласно ГОСТу:

  • Внешний вид – бесцветная жидкость
  • Количество ацетона в веществе – не менее 99,5 %
  • Количество воды – 0,5 %
  • Количество кислот – 0,002 %
  • Количество метилового спирта – 0,15 %

Меры безопасности при использовании ацетона

Ацетон относится к классу пожароопасных веществ, поэтому при работе следует избегать попадания на него прямых солнечных лучей и держать вдали от тепла. Он тяжелее воздуха и может накапливаться в невентилируемом помещении, что может быть причиной химического отравления или взрыва, если облако паров ацетона соприкоснётся с искрой или источником тепла.

Работать с ацетоном следует в перчатках и не допускать попадания вещества в слизистую оболочку глаза.


Теги: ацетон

Читайте так же статьи:

Использование ацетона - Для чего используется ацетон? Использование ацетона в повседневной жизни

    • БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
    • КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
      • BNAT
      • Классы
        • Класс 1-3
        • Класс 4-5
        • Класс 6-10
        • Класс 110003 CBSE
          • Книги NCERT
            • Книги NCERT для класса 5
            • Книги NCERT, класс 6
            • Книги NCERT для класса 7
            • Книги NCERT для класса 8
            • Книги NCERT для класса 9
            • Книги NCERT для класса 10
            • NCERT Книги для класса 11
            • NCERT Книги для класса 12
          • NCERT Exemplar
            • NCERT Exemplar Class 8
            • NCERT Exemplar Class 9
            • NCERT Exemplar Class 10
            • NCERT Exemplar Class 11
            • 9plar
            • RS Aggarwal
              • RS Aggarwal Решения класса 12
              • RS Aggarwal Class 11 Solutions
              • RS Aggarwal Решения класса 10
              • Решения RS Aggarwal класса 9
              • Решения RS Aggarwal класса 8
              • Решения RS Aggarwal класса 7
              • Решения RS Aggarwal класса 6
            • RD Sharma
              • RD Sharma Class 6 Решения
              • RD Sharma Class 7 Решения
              • Решения RD Sharma Class 8
              • Решения RD Sharma Class 9
              • Решения RD Sharma Class 10
              • Решения RD Sharma Class 11
              • Решения RD Sharma Class 12
            • PHYSICS
              • Механика
              • Оптика
              • Термодинамика
              • Электромагнетизм
            • ХИМИЯ
              • Органическая химия
              • Неорганическая химия
              • Периодическая таблица
            • MATHS
              • Статистика
              • 9000 Pro Числа
              • Числа
              • 9000 Pro Числа Тр Игонометрические функции
              • Взаимосвязи и функции
              • Последовательности и серии
              • Таблицы умножения
              • Детерминанты и матрицы
              • Прибыль и убыток
              • Полиномиальные уравнения
              • Разделение фракций
            • Microology
        • FORMULAS
          • Математические формулы
          • Алгебраные формулы
          • Тригонометрические формулы
          • Геометрические формулы
        • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
          • Математические калькуляторы
          • 0003000
          • 000 CALCULATORS
          • 000
          • 000 Калькуляторы по химии 900 Образцы документов для класса 6
          • Образцы документов CBSE для класса 7
          • Образцы документов CBSE для класса 8
          • Образцы документов CBSE для класса 9
          • Образцы документов CBSE для класса 10
          • Образцы документов CBSE для класса 1 1
          • Образцы документов CBSE для класса 12
        • Вопросники предыдущего года CBSE
          • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
          • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
        • HC Verma Solutions
          • HC Verma Solutions Класс 11 Физика
          • HC Verma Solutions Класс 12 Физика
        • Решения Лакмира Сингха
          • Решения Лакмира Сингха класса 9
          • Решения Лахмира Сингха класса 10
          • Решения Лакмира Сингха класса 8
        • 9000 Класс
        9000BSE 9000 Примечания3 2 6 Примечания CBSE
      • Примечания CBSE класса 7
      • Примечания
      • Примечания CBSE класса 8
      • Примечания CBSE класса 9
      • Примечания CBSE класса 10
      • Примечания CBSE класса 11
      • Примечания 12 CBSE
    • Примечания к редакции 9000 CBSE 9000 Примечания к редакции класса 9
    • CBSE Примечания к редакции класса 10
    • CBSE Примечания к редакции класса 11
    • Примечания к редакции класса 12 CBSE
  • Дополнительные вопросы CBSE
    • Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
    • Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
    • Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
    • Дополнительные вопросы по науке
    • CBSE Вопросы
    • CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
    • CBSE Class 10 Science Extra questions
  • CBSE Class
    • Class 3
    • Class 4
    • Class 5
    • Class 6
    • Class 7
    • Class 8 Класс 9
    • Класс 10
    • Класс 11
    • Класс 12
  • Учебные решения
  • Решения NCERT
    • Решения NCERT для класса 11
      • Решения NCERT для класса 11 по физике
      • Решения NCERT для класса 11 Химия
      • Решения NCERT для биологии класса 11
      • Решение NCERT s Для класса 11 по математике
      • NCERT Solutions Class 11 Accountancy
      • NCERT Solutions Class 11 Business Studies
      • NCERT Solutions Class 11 Economics
      • NCERT Solutions Class 11 Statistics
      • NCERT Solutions Class 11 Commerce
    • NCERT Solutions for Class 12
      • Решения NCERT для физики класса 12
      • Решения NCERT для химии класса 12
      • Решения NCERT для биологии класса 12
      • Решения NCERT для математики класса 12
      • Решения NCERT, класс 12, бухгалтерия
      • Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
      • NCERT Solutions Class 12 Economics
      • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
      • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
      • NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
      • NCERT Solutions Class 12 Commerce
      • NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
    • NCERT Solut Ионы Для класса 4
      • Решения NCERT для математики класса 4
      • Решения NCERT для класса 4 EVS
    • Решения NCERT для класса 5
      • Решения NCERT для математики класса 5
      • Решения NCERT для класса 5 EVS
    • Решения NCERT для класса 6
      • Решения NCERT для математики класса 6
      • Решения NCERT для науки класса 6
      • Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
      • Решения NCERT для класса 6 Английский язык
    • Решения NCERT для класса 7
      • Решения NCERT для математики класса 7
      • Решения NCERT для науки класса 7
      • Решения NCERT для социальных наук класса 7
      • Решения NCERT для класса 7 Английский язык
    • Решения NCERT для класса 8
      • Решения NCERT для математики класса 8
      • Решения NCERT для науки 8 класса
      • Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
      • Решения NCERT для класса 8 Английский
    • Решения NCERT для класса 9
      • Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам
    • Решения NCERT для математики класса 9
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 2
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9, глава 3
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 5
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9, глава 6
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 7
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9 Глава 8
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 9
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 10
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9 Глава 11
      • Решения
      • NCERT для математики класса 9 Глава 12
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9 Глава 13
      • NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
    • Решения NCERT для науки класса 9
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6
  • .

    Что такое ацетон? (с иллюстрациями)

    Ацетон - бесцветная и легковоспламеняющаяся жидкость, чаще всего ассоциируемая со жидкостью для снятия лака. Это вещество представляет собой кетон, группу материалов, которые имеют одинаковый молекулярный состав, состоящий из карбонильной группы, связанной с двумя другими атомами или молекулами любого типа. Кетоны представляют собой очень разнообразную группу и содержат большое количество несвязанных веществ, таких как сахара, феромоны, полимеры и растворители. Ацетон - очень простой кетон, состоящий из карбонила и двух молекул Ch4.

    Жидкость для снятия лака, содержащая ацетон.

    Химический состав ацетона кажется намного более сложным, чем есть на самом деле. Центр вещества - карбонильная группа; это просто атомы углерода и кислорода, которые соединены друг с другом дважды.Затем карбонильная группа связана с двумя молекулами Ch4, что означает молекулу, состоящую из одного атома углерода и трех атомов водорода. Эта простая конструкция придает ацетону широкий спектр свойств и позволяет легко преобразовывать его в другие материалы.

    Головные боли могут возникнуть в результате чрезмерного воздействия ацетона.

    Материал обладает широким спектром различных свойств. Это бесцветная жидкость, которая испаряется и самовоспламеняется при относительно низких температурах. Он тяжелее воздуха, поэтому пар будет двигаться по поверхности, а не плавать. Это делает его особенно опасным, так как пар может двигаться к источнику возгорания и возвращаться в жидкость.Кроме того, это растворитель, что означает, что он может растворять другие материалы и смешиваться с водой, что означает, что он легко смешивается в любом количестве.

    Большая часть ацетона, используемого сегодня в мире, производится искусственно, но это натуральное вещество.Большинство млекопитающих и некоторые другие животные естественным образом производят ацетон внутри своего тела. Некоторые исследования также показали, что диеты, богатые кетонами, повышают уровень ацетона и снижают вероятность судорог у детей. Объемы, производимые внутри человеческого тела, бледнеют по сравнению с более чем 6,5 миллионами тонн, производимых ежегодно во всем мире.

    Хотя во многих процессах ацетон используется как есть, во многих других требуется дополнительная обработка, чтобы превратить его в другое вещество.Самый распространенный конечный продукт - это бисфенол А (BPA), вещество, которое содержится в огромном количестве продуктов. BPA используется для создания полимеров и искусственных смол, и его можно найти во всем: от пластиковых бутылок для воды до металлических вкладышей для банок и термобумаги.

    Большинство американцев считают ацетон средством для снятия лака с ногтей.В нем используются его способности как растворителя, он безвреден для кожи человека в небольших количествах, но быстро растворяет полироль на полимерной основе, используемый в современной косметике. Но даже в этом случае ацетон является опасным веществом, и следует избегать длительного контакта с телом.

    BPA, который является обычным конечным продуктом ацетона, обычно содержится в бутылках с водой и других пластиковых контейнерах..

    Что такое ацетон - DetailingWiki, бесплатная вики для подробных сведений

    Ацетон - распространенный и хорошо известный растворитель, который можно использовать в качестве разбавителя для многих различных веществ. Ацетон входит в состав жидкости для снятия лака и обладает невероятным обезжиривающим эффектом. К сожалению, он также может серьезно повредить поверхности. Со временем он действительно может растворять определенные полиэфиры и пластмассы.

    Использование ацетона

    В небольших количествах ацетон можно использовать для обезжиривания поверхностей и удаления некоторых видов загрязнений.При осторожном использовании может удалить засохший суперклей и полиэфирные смолы. Ацетон со временем испаряется, любые остатки материала испаряются с небольшим остатком. Только растворенные им компоненты могут остаться. Ацетон - популярный и довольно дешевый разбавитель для краски, который можно эффективно использовать для удаления остатков клея, пятен смолы и даже для удаления перманентного маркера.

    Повреждения от ацетона

    Ацетон обладает способностью растворять множество различных веществ. Если оставить пластик надолго, он может растворить пластик, что приведет к необратимому повреждению поверхности.Из-за сложности восстановления отделки пластиковой поверхности единственным решением часто является полная замена детали. Ацетон также может серьезно повредить лакокрасочное покрытие, если оставить его слишком долго. Хотя его можно использовать для удаления жира, смолы, остатков клея и высохших брызг краски, он может частично растворить поверхность краски. Это приведет к повреждению, напоминающему сильно окисленное лакокрасочное покрытие. Однако окисленную краску часто можно восстановить, удалив окисленный верхний слой, повреждение ацетоном может повредить настолько большую часть лакокрасочного покрытия, что восстановление становится практически невозможным.Только если вовремя обработать, поверхность можно отшлифовать, чтобы удалить поврежденный материал и отполировать до прежнего блеска.

    Предотвращение повреждения ацетоном

    Ацетон можно растворить в воде, что означает, что его достаточно легко удалить или разбавить. Область, которая была покрыта ацетоном, можно очистить, смыв большую часть, а затем промыть шампунем или APC, чтобы удалить последние остатки.

    Устранение повреждений ацетоном

    Ущерб, причиненный ацетоном, - это постоянная государственная опасность, и ее нельзя исправить.Однако, если вы обнаружите его вовремя, повреждение можно остановить и предотвратить дальнейшее повреждение. В случае лакокрасочного покрытия повреждение можно устранить, если оно не проедает прозрачное покрытие. В этом случае потребуется удалить поврежденный слой краски, а затем отполировать поверхность до блеска. Когда прозрачное покрытие растворится, потребуется полировать полностью до цветного покрытия, что может привести к быстрому окислению цветного покрытия, если его оставить без защиты. Когда ацетон повредил пластиковые поверхности, самой большой проблемой будет восстановление общего вида изделия.Пластиковая отделка часто имеет неровную поверхность с определенной текстурой, если ее невозможно воссоздать, всегда можно увидеть заметную разницу. Это помимо «отбеливающего эффекта», который может иметь растворение определенных масел с пластиковой отделки. То же самое касается пластиковой приборной панели и других предметов интерьера.

    Различные сопутствующие товары
    • Направляющие

      Выхлопные патрубки - это одно из тех «я», которые нужно отметить точками. Выхлопные наконечники может быть трудно очистить из-за типа отложений, которые могут быть обнаружены внутри или снаружи наконечников....

    • Детализация Разное

      В мире детализации существует несколько специальных чистящих средств. Среди них средство для удаления смол. Это специальное чистящее средство для удаления смол и, зачастую, остатков клея. Деготь может поступать с дорог, а иногда и на промышленных объектах, он используется на асфальтированных дорогах и может использоваться на строительных площадках для кровли и некоторых сантехнических работ. Это не вызывает повреждений, но проявляется в виде уродливых черных пятен, которые, как известно, трудно удалить....

    • Производители

      Killerwaxx - американский производитель детализированной продукции. Компания находится в Калифорнии, и ее основная аудитория находится в США, с меньшим вниманием к Азии. ...

    • Correction

      RDS - это сокращение от Random Deep Scratch. Это относится к царапине, происхождение которой не совсем ясно или очевидно, чаще всего это отдельный знак. Не все RDS должны быть одинакового размера или глубины....

    • Прочее

      Карамельный диск - это круглый инструмент, который используется для удаления остатков наклеек / деколей и других материалов, прилипших к поверхности. Карамельный диск имеет несколько различных названий, таких как: колесо декалей, колесо карамели, чистящий диск, ластик декалей, колесо ластика и / или диск ластика клея ....

    • Направляющие

      Птичий помет может стать большой проблемой для лакокрасочного покрытия, и его необходимо удалить как можно скорее.Птичий помет содержит несколько агрессивных химикатов, которые могут серьезно повредить лакокрасочное покрытие. Если их не удалить, могут возникнуть дефекты окраски, которые невозможно устранить. В некоторых случаях для ремонта поверхности требуется покраска ....

    .

    Каковы различные виды использования ацетона? (с иллюстрациями)

    Ацетон - это летучие органические соединения (ЛОС), обладающие низкой токсичностью, хотя неправильное его использование может вызвать серьезные проблемы. Ацетон находит множество применений, в том числе в химических веществах, растворителях и средствах для снятия лака. Чаще всего ацетон используется для приготовления других химикатов.

    Жидкость для снятия лака, содержащая ацетон.

    На разработку и производство других химических веществ может приходиться до 75 процентов всех применений ацетона. Ацетон используется при производстве метилметакрилата (ММА) и бисфенола-А (BPA). Кроме того, в состав циангидрина ацетона входит ацетон и он способствует производству ММА и метакриловой кислоты.

    Ацетон используется для производства метакрилатов для телевизоров с плоским экраном.

    Конечное использование ацетона по отношению к MMA и BPA включает пластмассы, акриловые изделия и окна. В производстве телевизоров с плоским экраном и жидкокристаллических дисплеев используются ММА или метакрилаты. Использование ацетона в ММА также может помочь в производстве лаков, эмалей и герметиков. BPA - это сырьевой ингредиент, используемый при производстве поликарбонатных смол, которые находят широкое применение в электронной и автомобильной промышленности.

    Когда ацетон используется в качестве растворителя, это означает, что роль ацетона заключается в растворении некоторых других химических или химических веществ.

    Когда ацетон используется в качестве растворителя, это означает, что роль ацетона заключается в растворении некоторых других химических или химических веществ.Опасные или опасные разливы масла, газа или краски можно растворить с помощью растворителя, такого как ацетон. Электрики могут использовать ацетон в качестве обезжиривателя. Химические лаборатории могут использовать ацетон для очистки стеклянных емкостей и посуды. Фармацевтическая промышленность в значительной степени полагается на использование ацетона в качестве растворителя при разработке новых лекарств.

    Продолжительное воздействие или неправильное использование ацетона может вызвать головокружение и головные боли.

    Помимо химикатов и растворителей, ацетон также используется в производстве косметики, товаров для дома и личной гигиены. Жидкость для снятия лака может быть наиболее широко известным применением ацетона в качестве косметического продукта. Растворы для бытовой химии, резиновый клей и средства для удаления гумми обычно содержат ацетон. Кроме того, ацетон используется для безопасной и экономичной транспортировки ацетилена в баллонах.

    Продолжительное воздействие ацетона может вызвать потерю памяти.

    Несмотря на то, что большинство применений ацетона считается химическим или промышленным, небольшая часть применений на рабочем месте и дома может представлять некоторую потенциальную опасность для здоровья. Ацетон считается одним из наименее вредных химических растворов; однако ненадлежащее использование или длительное воздействие ацетона может вызвать головную боль, потерю памяти и головокружение. Тошнота, сонливость и, что более серьезно, потеря сознания также могут возникнуть, если ацетон или продукты, содержащие ацетон, не используются должным образом.

    Основные физические и химические характеристики ацетона способствуют широкому диапазону его использования. Ацетон - бесцветная жидкость с сильным запахом и вкусом. Эта жидкость классифицируется как ЛОС с низкой токсичностью. Он легко испаряется на воздухе, растворяется в воде и легко воспламеняется.Производители химикатов могут производить ацетон, хотя он также встречается в окружающей среде как вещество естественного происхождения.

    Неправильное использование ацетона может вызвать сонливость. .

    ацетон | Структура, применение и факты

    Ацетон (CH 3 COCH 3 ) , также называемый 2-пропанон или диметилкетон , органический растворитель промышленного и химического значения, простейший и наиболее важный из алифатические (полученные из жиров) кетоны. Чистый ацетон - это бесцветная, слегка ароматная, легковоспламеняющаяся подвижная жидкость, температура кипения которой составляет 56,2 ° C (133 ° F).

    Ацетон используется для получения тиокетонов, соединений, содержащих тиокарбонильную функциональную группу (C (= S) -).

    Encyclopædia Britannica, Inc.

    Ацетон способен растворять многие жиры и смолы, а также простые эфиры целлюлозы, ацетат целлюлозы, нитроцеллюлозу и другие сложные эфиры целлюлозы. Из-за последнего качества ацетон широко используется в производстве искусственных волокон (например, вискозы) и взрывчатых веществ. Он используется в качестве промежуточного химического соединения в фармацевтике и как растворитель для виниловых и акриловых смол, лаков, алкидных красок, чернил, косметики (например, жидкости для снятия лака) и лаков.Он используется при приготовлении бумажных покрытий, клеев и термосварочных покрытий, а также в качестве исходного материала при синтезе многих соединений.

    Процесс получения гидропероксида кумола является доминирующим процессом, используемым в промышленном производстве ацетона. Ацетон также получают дегидрированием 2-пропанола (изопропилового спирта).

    .

    Структура, свойства и использование C3H6O

      • БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
      • КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
        • BNAT
        • Классы
          • Класс 1-3
          • Класс 4-5
          • Класс 6-10
          • Класс 110003 CBSE
            • Книги NCERT
              • Книги NCERT для класса 5
              • Книги NCERT, класс 6
              • Книги NCERT для класса 7
              • Книги NCERT для класса 8
              • Книги NCERT для класса 9
              • Книги NCERT для класса 10
              • NCERT Книги для класса 11
              • NCERT Книги для класса 12
            • NCERT Exemplar
              • NCERT Exemplar Class 8
              • NCERT Exemplar Class 9
              • NCERT Exemplar Class 10
              • NCERT Exemplar Class 11
              • 9plar
              • RS Aggarwal
                • RS Aggarwal Решения класса 12
                • RS Aggarwal Class 11 Solutions
                • RS Aggarwal Решения класса 10
                • Решения RS Aggarwal класса 9
                • Решения RS Aggarwal класса 8
                • Решения RS Aggarwal класса 7
                • Решения RS Aggarwal класса 6
              • RD Sharma
                • RD Sharma Class 6 Решения
                • RD Sharma Class 7 Решения
                • Решения RD Sharma Class 8
                • Решения RD Sharma Class 9
                • Решения RD Sharma Class 10
                • Решения RD Sharma Class 11
                • Решения RD Sharma Class 12
              • PHYSICS
                • Механика
                • Оптика
                • Термодинамика
                • Электромагнетизм
              • ХИМИЯ
                • Органическая химия
                • Неорганическая химия
                • Периодическая таблица
              • MATHS
                • Статистика
                • 9000 Pro Числа
                • Числа
                • 9000 Pro Числа Тр Игонометрические функции
                • Взаимосвязи и функции
                • Последовательности и серии
                • Таблицы умножения
                • Детерминанты и матрицы
                • Прибыль и убыток
                • Полиномиальные уравнения
                • Разделение фракций
              • Microology
          • FORMULAS
            • Математические формулы
            • Алгебраные формулы
            • Тригонометрические формулы
            • Геометрические формулы
          • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
            • Математические калькуляторы
            • 0003000
            • 000 CALCULATORS
            • 000
            • 000 Калькуляторы по химии 900 Образцы документов для класса 6
            • Образцы документов CBSE для класса 7
            • Образцы документов CBSE для класса 8
            • Образцы документов CBSE для класса 9
            • Образцы документов CBSE для класса 10
            • Образцы документов CBSE для класса 1 1
            • Образцы документов CBSE для класса 12
          • Вопросники предыдущего года CBSE
            • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
            • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
          • HC Verma Solutions
            • HC Verma Solutions Класс 11 Физика
            • HC Verma Solutions Класс 12 Физика
          • Решения Лакмира Сингха
            • Решения Лакмира Сингха класса 9
            • Решения Лахмира Сингха класса 10
            • Решения Лакмира Сингха класса 8
          • 9000 Класс
          9000BSE 9000 Примечания3 2 6 Примечания CBSE
        • Примечания CBSE класса 7
        • Примечания
        • Примечания CBSE класса 8
        • Примечания CBSE класса 9
        • Примечания CBSE класса 10
        • Примечания CBSE класса 11
        • Примечания 12 CBSE
      • Примечания к редакции 9000 CBSE 9000 Примечания к редакции класса 9
      • CBSE Примечания к редакции класса 10
      • CBSE Примечания к редакции класса 11
      • Примечания к редакции класса 12 CBSE
    • Дополнительные вопросы CBSE
      • Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
      • Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
      • Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
      • Дополнительные вопросы по науке
      • CBSE Вопросы
      • CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
      • CBSE Class 10 Science Extra questions
    • CBSE Class
      • Class 3
      • Class 4
      • Class 5
      • Class 6
      • Class 7
      • Class 8 Класс 9
      • Класс 10
      • Класс 11
      • Класс 12
    • Учебные решения
  • Решения NCERT
    • Решения NCERT для класса 11
      • Решения NCERT для класса 11 по физике
      • Решения NCERT для класса 11 Химия
      • Решения NCERT для биологии класса 11
      • Решение NCERT s Для класса 11 по математике
      • NCERT Solutions Class 11 Accountancy
      • NCERT Solutions Class 11 Business Studies
      • NCERT Solutions Class 11 Economics
      • NCERT Solutions Class 11 Statistics
      • NCERT Solutions Class 11 Commerce
    • NCERT Solutions for Class 12
      • Решения NCERT для физики класса 12
      • Решения NCERT для химии класса 12
      • Решения NCERT для биологии класса 12
      • Решения NCERT для математики класса 12
      • Решения NCERT, класс 12, бухгалтерия
      • Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
      • NCERT Solutions Class 12 Economics
      • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
      • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
      • NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
      • NCERT Solutions Class 12 Commerce
      • NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
    • NCERT Solut Ионы Для класса 4
      • Решения NCERT для математики класса 4
      • Решения NCERT для класса 4 EVS
    • Решения NCERT для класса 5
      • Решения NCERT для математики класса 5
      • Решения NCERT для класса 5 EVS
    • Решения NCERT для класса 6
      • Решения NCERT для математики класса 6
      • Решения NCERT для науки класса 6
      • Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
      • Решения NCERT для класса 6 Английский язык
    • Решения NCERT для класса 7
      • Решения NCERT для математики класса 7
      • Решения NCERT для науки класса 7
      • Решения NCERT для социальных наук класса 7
      • Решения NCERT для класса 7 Английский язык
    • Решения NCERT для класса 8
      • Решения NCERT для математики класса 8
      • Решения NCERT для науки 8 класса
      • Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
      • Решения NCERT для класса 8 Английский
    • Решения NCERT для класса 9
      • Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам
    • Решения NCERT для математики класса 9
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 2
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9, глава 3
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 5
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9, глава 6
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 7
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9 Глава 8
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 9
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 10
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9 Глава 11
      • Решения
      • NCERT для математики класса 9 Глава 12
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9 Глава 13
      • NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
    • Решения NCERT для науки класса 9
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 7
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 8
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 9
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 10
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 12
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 11
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 13
      • Решения NCERT
      • для науки класса 9 Глава 1 9 0004
  • .

    Смотрите также

    Свежие записи
    Июнь 2018
    Пн Вт Ср Чт Пт Сб Вс
    « Авг    
     123
    45678910
    11121314151617
    18192021222324
    252627282930